高中所有的化学方程式

1. 这个问题的回答要根据所说的是哪个地区，哪个学校的高中，来确定。

2. 对于中国的高中，由于教育部的标准，大部分考试都是在全国范围内执行相同的标准。

你至少需要知道以下化学方程：酸碱反应、氧化还原反应和还原溶液的反应；由碳酸根、硫酸根、氯化物、氨等离子核的产生的反应。

3. 如果想要补充学习和掌握更多的化学方程式，可以参考各种化学书籍，或者网上的相关学习资料。

产生氧气的10个化学方程式高中

1.过氧化氢的分解：2H2O2=（催化剂一般为二氧化锰Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑

2.加热氯酸钾：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

3.加热高锰酸钾：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

4.过氧化钠与二氧化碳的反应：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（过氧化钠具有强氧化性，与空气可生成氧气，如果时间长了二氧化碳与水反应生成的碳酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。H2O+CO2=H2CO3，H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3）

5.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑

高中所有取代反应的化学方程式

CH4 + Cl2 ——光——> CH3Cl + HCl

C6H6 + Br2 ——Fe——> C6H5Br + HBr

C2H5OH + HBr ——加热——> C2H5Br + H2O

C6H6+ HNO3 ——H2SO4 水浴加热——> C6H5NO2 + H2O

C2H5Cl + H2O ——NaOH——> C2H5OH + HCl

CH3COOC2H5 + H2O ——无机酸或碱——> CH3COOH + C2H5OH

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH ——> C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH

CH3COOH + CH3CH2OH ——浓H2SO4,加热 ——> CH3COOC2H5 + H2O

C3H5(OH)3 + 3HNO3 ——浓H2SO4 ——> C3H5(ONO2)3 + 3H2O

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓) ——浓H2SO4——> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

[C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH ——浓H2SO4——> [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O

mg的相关化学方程式高中阶段

镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2=点燃=== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==点燃== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==点燃== 2MgO+C.镁与氯气的反应Mg+Cl2==点燃== MgCl2镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

高中化学有关氮的所有方程式

1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)

2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)

3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o

4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl

5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）

6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）

7、氯化铝和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl

8、实验室制氨气 ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o

9、一氧化氮和氧气 2no+o2=2no2

10、氯化铵受热分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑

11、碳酸氢铵受热分解 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

12、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o

15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o

16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

17、浓硝酸受热分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)